向工厂排放出的一澄清废液中.加入BaCl2溶液.产生白色沉淀.再加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体.则下列说法正确的是( ) A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32- C．废液中一定含有SO42- D．废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是( )

A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO₃^2-

C．废液中一定含有SO₄^2- D．废液中只可能含有SO₄^2-或Ag⁺的一种

B

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(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。
①将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。
②将Fe³⁺用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。
③举出一种检验Fe³⁺的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。
(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO₂和SO₂（SO₂可以被KMnO₄溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO₄ ③品红④浓H₂SO₄

那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。
(3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：___。
(4) SO₂是一种大气污染物，向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。（填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO₂并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式____。三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式___。