Question

(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。
①将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。
②将Fe³⁺用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。
③举出一种检验Fe³⁺的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。
(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO₂和SO₂（SO₂可以被KMnO₄溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO₄ ③品红④浓H₂SO₄

那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。
(3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：___。
(4) SO₂是一种大气污染物，向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO₂并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式____。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式___。

Answer 1

(1)①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②Fe³⁺+ 3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺
③向待测液中滴加KSCN溶液，若出现血红色就说明有Fe³⁺
(2)②③④①
(3)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂
(4) 5.6 ；2SO₂+O₂2SO₃  ；SO₃+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+H₂O