题目内容

11．下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（　　）
A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．容量瓶

分析 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．

解答 解：蒸发皿、坩埚都可直接加热，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的仪器，不能用来加热，锥形瓶需垫上石棉网才可进行加热．
故选B．

点评 本题考查用于加热的仪器，题目难度不大，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．钠和水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．等质量的SO2和SO3 分子数之比为5：4，氧元素质量之比为5：6．同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是3：1，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
19．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$molB．$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$molC．（A-N+2）molD．n（A-N+6）mol
6．NaCl是一种基础化工原料，NaOH也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途．通过电解饱和食盐水可以得到 NaOH、H2、Cl2以及合成其它相关化工产品，请根据所学知识回答下列问题．
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．阳极观察到的现象是产生刺激性黄绿色气体．
若在标况下转移了6.02×1022个电子，产生的气体总体积为2.24L．
（2）在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，只含离子键的物质是NaCl．
属于弱电解质的是H2O．既含离子键、又含共价键的物质是NaOH．
（3）当把NaCl固体溶解于水，它没有明显的升温和降温，你对此的合理解释是电离过程吸热和水合过程放热几乎相等．
（4）电解产生的Cl2经过压缩后变成液氯，这属于物理变化（选填“物理”或“化学”），常通过管道进行输送到罐装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量NH4Cl白烟和N2，请写出化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，并用单线桥表示出电子转移的数目和方向．
16．实验室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序BAEFDGC
A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500 ml的容量瓶中．
B  计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该重新配制
E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中．
F．振荡：轻轻振荡容量瓶
G．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a、e（填字母）．
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤E
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
f．称量样品时把样品放在右盘
g．转移前容量瓶有少量蒸馏水．
3．有机物M的结构简式为：，有关M下列叙述中正确的是（　　）
A．可与H2反应，1mol M最多消耗5mol H2
B．可与浓溴水反应，1mol M最多消耗4mol Br2
C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH
D．常温下，M在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
12．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）写出实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨气应选用下图甲中哪种装置B（填序号）．
某同学用图乙来收集，应选择氨气的进气口是气体从A进B出（填A或B）．

（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶中可以看到的现象是试纸变蓝．
13．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

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