题目内容
（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。
①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。
②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。
（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。
（1）c d （2分）
（2）① ＜（2分） ② 在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分）
（3）＜，= ，升温（共6分，各2分）
（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=" -4Q" kJ/mol（3分）
（5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3分）
解析试题分析：（1）a.都在说正反应速率，不能说明平衡。b.由于气体体积不变，而且反应前后质量守恒，所以密度也不发生改变。c.由于反应前后物质的量发生改变，当不再改变时达到平衡。d.当浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡。
（2）①由于升高温度，CO的转化率减小，反应逆向移动，说明反应放热，△H>0；②在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加。
（3）加大压强，氢气体积分数减小，反应正移，，所以A点反应速率小于C点。在同一温度下，平衡常数相等。由B变到A，只是温度发生变化，压强不变，所以只需要升温。（4）先写化学方程式，并标识出每一种物质的状态，最后标明焓变，带正负号和单位。（5）甲醇作负极，失电子，生成碳酸根和水。
考点：化学反应平衡原理，平衡常数的比较，热化学方程式的书写，原电池的电极反应。
点评：本题综合性较强，考到了很多基础的知识点，学生需要熟练掌握，难度不大。
CH3OH（g）△H