Question

【题目】通过简单的计算完成下列问题：

（1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。

（2）已知：常温下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：

①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；

由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。

②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _________________________________。

（3）已知：常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，则 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)

Answer 1

【答案】 酸 塑料瓶 10-14 105 FeS 10-19 进入废水中的Fe2+被空气中 的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3 胶体，吸附杂质使杂质沉降 3 将FeCl3固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度

【解析】（1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，则铵根离子的水解程度大于氟离子的水解，则NH4F溶液显酸性，水解产生氢氟酸，故保存此溶液应该放在塑料瓶中；（2）①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的，反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 ；②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. 进入废水中的Fe2+被空气中 的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3 胶体，吸附杂质使杂质沉降；（3）已知：Fe3+沉淀完全的浓度为，常温下 Fe(OH)3的 Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)= ×c3(OH-)=1×10-38，则 c(OH-)=1×10-11，Fe3+沉淀完全的pH=3；为防止FeCl3水解，配置FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度。