Question

【题目】向40mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________。

(2)A点表示的意义是__________。

(3)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_______ mL。

(4)向B点处的溶液中通入少量CO2会有什么现象________写出离子方程式________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O AlCl3和NaOH溶液恰好完全反应，沉淀量达到最大值 7.5 或 17.5 出现沉淀 2AlO2－+CO2(少量)+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓

【解析】

开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀，Al（OH）3沉淀达到最大量；随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失；0.39 g Al（OH）3的物质的量= 0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根据V= 计算NaOH溶液的体积；B点处的溶液是偏铝酸钠溶液，通入少量CO2生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀。

根据以上分析，（1）AB段发生的反应是Al（OH）3与NaOH反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀，Al（OH）3沉淀达到最大量；（3）0.39 g Al（OH）3的物质的量=0.005mol；当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=0.0175L=17.5mL；（4）B点处的溶液是偏铝酸钠溶液，通入少量CO2生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，现象是出现白色沉淀，反应离子方程式是2AlO2－+CO2(少量)+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓。