Question

10．用适量MnO₂和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl₂的体积是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据电子转移并结合氯元素化合价变化计算生成氯气物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量，根据n=cV计算HCl总物质的量．

解答 解：（1）根据电子转移，生成氯气物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下Cl₂的体积为2.24L；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，HCl总物质的量为0.1L×10mol/L=1mol，故被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数=$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%，
答：被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数为20%．

点评 本题考查氧化还原反应计算，题目基础性强，难度不大，侧重考查学生分析计算能力．