Question

2．回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L NH₃中含0.5N_A个氨分子，1.5mol氢原子．
（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是5：6．
（3）4.8gCH₄中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
（4）光导纤维的主要成分是SiO₂．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量，结合m=nN_A分子数；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（4）光导纤维的主要成分为二氧化硅．

解答 解：（1）n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有个0.5N_A氨气分子，含有的氢原子为0.5mol×3=1.5mol，
故答案为：0.5N_A；1.5；
（2）设质量都为mg，则等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4，所含的氧原子个数之比是5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：6；
（3）n（CH₄）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，n（H）=1.2mol，则水的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，故答案为：10.8g；
（4）光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO₂，故答案为：SiO₂．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．