题目内容
小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究．[实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图
所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（3）请你帮助小明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
考点：浓硫酸的性质实验
专题：氧族元素
分析：（1）制气装置不能在封闭体系中进行，否则易引起爆炸，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞；
（2）根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应；
（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是KSCN溶液．
（2）根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应；
（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是KSCN溶液．
解答：
解：（1）制气装置不能在封闭体系中进行，否则易导致乙装置压强过大，导致安全事故，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞；
故答案为：装置乙中的广口瓶不应加瓶塞；
（2）品红溶液可推测发生装置中生成了SO2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，乙装置是吸收二氧化硫防止二氧化硫排放到空气中污染环境；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，NaOH溶液；
（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是KSCN溶液，实验操作：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液 预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质；
故答案为：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液 预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质；
故答案为：装置乙中的广口瓶不应加瓶塞；
（2）品红溶液可推测发生装置中生成了SO2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是KSCN溶液，实验操作：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液 预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质；
故答案为：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液 预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质；
点评：本题考查了硫酸性质的分析判断，主要是生成物性质的实验检验方法和判断，题目难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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C、
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D、
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||||
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