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光照条件下不发生化学变化的是
A.
H
2
和Cl
2
混合气
B.
AgBr
C.
新制的氯水
D.
久置的氯水
试题答案
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D
久置的氯水由于HClO的分解而变成稀盐酸．
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（2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．
（1）已知：N
2
（g）+3H
2
（g）2NH
3
（g）△H
1
=-92.4kJ/mol
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H
2
=-523.6kJ/mol
H
2
O（g）=H
2
O（l）△H
3
=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N
2
在催化剂（掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
2N
2
（g）+6H
2
O（l）=4NH
3
（g）+3O
2
（g）△H=-1650kJ/mol
2N
2
（g）+6H
2
O（l）=4NH
3
（g）+3O
2
（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）现有反应：Cu+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
2H
+
+2e
-
→H
2
↑
2H
+
+2e
-
→H
2
↑
．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO
4
，可先用Na
2
CO
3
溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3
，而后用酸除去．则CaSO
4
转化为CaCO
3
的离子方程式为
CaSO
4
（s）+CO
3
2-
（aq）=CaCO
3
（s）+SO
4
2-
（aq）
CaSO
4
（s）+CO
3
2-
（aq）=CaCO
3
（s）+SO
4
2-
（aq）
．
（4）科学研究发现纳米级Cu
2
O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu
2
O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H
2
O（g）
光
C
u
2
O
2H
2
（g）+O
2
（g）△H＞0，不同时段产生O
2
的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O
2
）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
1.7×10
-6
mol/L
1.7×10
-6
mol/L
；
②若达到平衡后在t
1
时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
A．现象：SO
2
使Na
2
S溶液析出黄色沉淀
解释或结论：SO
2
表现氧化性
B．现象：浓HNO
3
在光照条件下变黄
解释或结论：浓HNO
3
不稳定，生成有白色产物能溶于浓硝酸
C．现象：某溶液中加入硝酸硝化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
解释或结论：该溶液中不一定含有
SO
2-
4
D．现象：铝片放入浓硫酸中，无明显变化
解释或结论：说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常遵循马氏规则；但在H
2
O
2
存在条件下，发生反马氏规则的加成反应．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为
．
（2）反应②、⑤的反应类型分别为
取代反应
取代反应
、
取代（或水解反应）
取代（或水解反应）
．
（3）反应③、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③
或
或
，（写其中一种情况即可）
⑥
．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品
．
（2011?江西二模）已知：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H
2
和1mol N
2
，反应过程中对NH
3
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH
3
）/mol?L
-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min内，消耗N
2
的平均反应速率为
0.008mol．L
-1
0.008mol．L
-1
，此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1（L/mol）
2
0.1（L/mol）
2
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H
2
、N
2
和NH
3
各2mol，此时该反应的v（N
2
）
正
＜
＜
v（N
2
）
逆
（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
CE
CE
（填序号字母）
A．容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1：3：2
B．v（N
2
）
正
=3v（H
2
）
逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H
2
）=1.60mol，下列说法正确的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H
2
气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
N
2
H
2
NH
3
起始浓度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡浓度（mol/L）
a
b
c
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的关系：
c
2
/（a×b
3
）=0.1
c
2
/（a×b
3
）=0.1
．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N
2
在催化剂（掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
）表面与水可发生下列反应：2N
2
（g）+6H
2
O（l）?4NH
3
（g）+3O
2
（g），此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H
2
的燃烧热为285.8kJ/mol）
通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
现象
解释
A
浓HNO
3
在光照条件下变黄
浓HNO
3
不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸
B
向淀粉溶液中加入稀H
2
SO
4
，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）
2
浊液，加热，没有红色沉淀生成．
淀粉没有水解成葡萄糖
C
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D
KI淀粉溶液中通入Cl
2
，溶液变蓝
KI被Cl
2
氧化后生成的I
2
与淀粉发生显色反应
A、A
B、B
C、C
D、D
关 闭
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高中
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物理
化学
生物
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的物质，该物质是一种香料．
或
的水解产物
不能经氧化反应⑥得到产品