题目内容
通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成． | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| D | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
分析：A．浓HNO3在光照条件下变黄，原因是浓HNO3不稳定，生成二氧化氮溶于浓硝酸；
B．用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性；
C．铜片与冷的浓硫酸不反应，必须加热后才反应，与钝化无关；
D．KI被Cl2氧化后生成的I2，I2与淀粉发生显色反应．
B．用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性；
C．铜片与冷的浓硫酸不反应，必须加热后才反应，与钝化无关；
D．KI被Cl2氧化后生成的I2，I2与淀粉发生显色反应．
解答：解：A．浓HNO3在光照条件下变黄，原因是浓HNO3不稳定，生成二氧化氮溶于浓硝酸，故A正确；
B．用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，因此淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，须在水解液中加过量的碱，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，故B错误；
C．铜片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铜片与冷的浓硫酸不反应，必须加热后才反应，与钝化无关，故C错误；
D．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，原因是KI被Cl2氧化后生成的I2，I2与淀粉发生显色反应，故D正确；
故选AD．
B．用新制Cu（OH）2浊液检验葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，因此淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，须在水解液中加过量的碱，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，故B错误；
C．铜片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铜片与冷的浓硫酸不反应，必须加热后才反应，与钝化无关，故C错误；
D．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，原因是KI被Cl2氧化后生成的I2，I2与淀粉发生显色反应，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了硝酸、浓硫酸、卤素及其化合物、淀粉的性质检验等问题，要明确原理、现象、结论和注意事项．
练习册系列答案
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