Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴.阳离子个数比D．为碱性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．Na₂O与Na₂O₂的相同点是（　　）

A．

氧元素化合价

B．

颜色状态

C．

阴、阳离子个数比

D．

为碱性氧化物

分析 A、在所有化合物中Na只有+1价；
B、Na₂O与Na₂O₂的颜色分别为：白色和淡黄色；
C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，Na₂O与Na₂O₂分别为：碱性氧化物和非碱性氧化物．

解答解：A、在氧化钠中氧为-2价，在过氧化钠中氧为-1价，故A错误；
B、因Na₂O与Na₂O₂的颜色分别为：白色和淡黄色，故B错误；
C、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以Na₂O与Na₂O₂中阴、阳离子个数比都是1：2，故C正确；
D、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查了Na₂O与Na₂O₂的性质差异，通过比较对两者的性质的掌握更加牢固，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学必做的16套试卷系列答案

高分计划初中文言文提分训练系列答案

夺冠百分百中考试题调研系列答案

新阅读训练营系列答案

口算题卡每天100道系列答案

中考夺标最新模拟试题系列答案

分层课课练系列答案

创新成功学习名校密卷系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

小学奥数举一反三系列答案

相关题目

用铅蓄电池（总反应：2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- ）电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O
	B．	电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-
	C．	铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
	D．	忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH₂SO₄

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

20．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：
2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反应中的氧化剂是KNO₃和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L^-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂SO₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂SO₄；
假设三：生成的盐是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在反应液中加入足量的稀盐酸	若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K₂SO₄生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由不同原子构成的纯净物一定是化合物
	B．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金属元素的离子一定都是阳离子
	D．	胆矾是纯净物，水泥是混合物

4．要除去混在CO₂气体中少量CO，最好的方法是（　　）

通氧气并点燃

过灼热的氧化铜

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．

9．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：		B．	S^2-的结构示意图：
	C．	氮气的结构式：N═N		D．	乙烷的分子式：CH₃CH₃