Question

（8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）                      。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

Answer 1

（8分）①5.6 （2分），不应（1分） 
②C E F G H （2分，漏选得1分，有错选不得分）③偏高（1分），C （2分）

解析试题分析：（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。量筒不能洗涤，否则浓硫酸的体积偏大。
（2）量取5.6ml浓硫酸应该用10ml量筒，溶解需要玻璃棒和烧杯，转移和定容还需要100ml容量瓶和胶头滴管，即答案选C E F G H。
（3）根据c＝n/V可知，如果定容时，若俯视液面，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，实验失败，只能是重新配置，答案选C。
考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析等
点评：在分析物质的量浓度溶液配制的误差时，应该根据关系式c＝n/V进行判断。即如果n增加或V减少，则浓度就偏高，反之偏低。