海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下:成分含量/(mg L-1)成分含量/(mg L-1)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272 (1)电渗析法淡化海水示意图如图所示.其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.①阳极主要电极反应式是 .②在阴极附近产生少量白色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是     。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是     。
③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是     ，吸收塔中发生反应的离
子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     。
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为     L（忽略Cl₂溶解）。

（12分）
（1）①（1分）2Cl^—-2e^—=Cl₂↑
②（1分）Mg(OH)₂ （2分）Ca²⁺+ OH^—+HCO₃^—=CaCO₃↓+H₂O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^—+SO₄^2—
（1分）通入空气将Br₂蒸气带出，使Br₂(g)Br₂(aq)或
Br₂+H₂OHBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）182

解析

练习册系列答案

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

NaOH

，
②试剂②可以选用

盐酸

；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

过滤

、

蒸发

可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

氢氧化钠（NaOH）

，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

过量

；
②试剂②可以选用

盐酸

；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是

MgCl₂

MgCl₂

Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是

吹出Br₂

；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是

取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

；
④C装置的作用是

吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂

．

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

②试剂②可以选用；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是

；

③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是；

④C装置的作用是。

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、         、        可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用             ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
②试剂②可以选用                   ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是           。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
                                                                           ；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是                          ；
④C装置的作用是                                                             。