某钾的氧化物式量为94.其中氧的质量分数为17%.通过计算其化学式应为 [ ] A．B． C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某钾的氧化物式量为94，其中氧的质量分数为17％，通过计算其化学式应为

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B

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（2010?烟台一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式

SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂

SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）

由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀

由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀

．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．则：
①取V₁ mL待测液应选用的仪器为

酸式滴定管（或移液管）

酸式滴定管（或移液管）

（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为

（不必化简）．

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出转化的离子方程式：

．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：

．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．	试管中仍有固体物质	固体为
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的．	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe（OH）₃
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO₂．		生成物为Al（OH）₃

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需

．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

．（保留2位小数）

某钾的氧化物式量为94，其中氧的质量分数为17％，通过计算其化学式应为

[　　]

某钾的氧化物相对分子质量为94, 其中氧的含量为17％, 通过计算化学式应为

[　　]

A.K2O2　　B.K2O　　 C.KO2　　 D.K2O4