题目内容

T℃时，容积可变的a、b两个密闭容器，a中通入1 mol　NO和1 mol　O2，b中通入2 mol　NO2，保持温度不变，1 min后两容器中

[　　]

A．

气体体积相等

B．

压强相等

C．

氧原子数相等

D．

原子总数相等

答案：B
解析：


练习册系列答案
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Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
压强（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
．
②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
正
正
反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在该条件下的状态为非气态
生成物E在该条件下的状态为非气态
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
0.5
0.5
．
（2011?防城港一模）工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4（g）+H2O（g） 
催化剂
△
 CO（g）+3H2（g）△H＞0
将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应，各物质的量随时间变化如下表：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
0 0.20 0.30 0 0
2 n1 n2 n3 0.30
3 n1 n2 n3 0.30
4 0.09 n1 n4 0.33
下列说法错误的是（　　）
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（　　）
甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
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（1）T1℃反应的平衡常数为
 
．
（2）图中P1
 
 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
 
L．
（4）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
 
（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不变           B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
 
．
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
 
．
（7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：
 
．

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