题目内容

7．在下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．食盐晶体B．无水乙醇C．熔融的氯化钾D．稀硫酸溶液

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．

解答 解：A．食盐晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，但食盐晶体中离子不能自由移动，故食盐晶体不能导电，故A错误；
B．酒精在水溶液里以分子存在，不能电离，所以都不导电，酒精是非电解质，故B错误；
C．熔融的KCl中含有自由移动的钾离子和氯离子，所以能导电，故熔融的氯化钾是能导电的电解质，故C正确；
D．硫酸溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．

练习册系列答案
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17．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（　　）
A．F2B．HFC．KOH溶液D．O2
18．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

（1）B中浓硫酸的作用是干燥气体；
（2）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）D中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（4）E中收集的气体是O2．
15．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L
D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
2．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
A．有气体生成                       B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成       D．溶液变浑浊
②写出上述实验过程中反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．
12．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加．温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
19．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化，便于分离．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+）．
16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，也有单电子．
（l） 写出基态F原子的价电子排布图3d104s1．
（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，B原子的杂化方式为sp3杂化．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的分子的化学式N2O、NO2+．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔点较高的是NaF，B、E按原子个数比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序号）．
①离子键          ②极性共价键          ③非极性共价键
④氢键             ⑤范德华力⑥
（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞边长为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求计算结果）．
17．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

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