题目内容
测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（ ）
| A、Cu（NO3）2?nH2O | B、MgCl2?nH2O | C、MgSO4?nH2O | D、FeSO4?nH2O |
分析：用此方法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是难挥发性酸．
解答：解：A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，故A错误；
B、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，故B错误；
C、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，故C正确；
D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，故D错误；
故选C．
B、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，故B错误；
C、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，故C正确；
D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了晶体受热失水得到产物的分析判断，明确物质的性质是解题关键，并注意某些物质的特征反应，把握盐类水解产物的挥发性来解答，题目难度中等．
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