Question

实验室测定CuSO₄·nH₂O晶体的n值，实验操作如下：

①称得干燥的容器甲质量为m₁g；

②往容器甲中加入CuSO₄·nH₂O后，称得容器甲与晶体的总质量为m₂g；

③加热容器甲至晶体变白，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称量容器甲与固体的总质量；

④重复步骤③至两次称量的误差小于0.1 g。记录所称得容器甲与无水CuSO₄的总质量为m₃ g。

（1）容器甲应选___________(填标号)。

A.蒸发皿          B.烧杯          C.坩埚          D.试管

（2）步骤④的目的是____________________________________________________。

（3）实验结果n＝___________________________。(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)

（4）还可用其他实验方法测定晶体中n值，请简述一种不同的方法。

Answer 1

（1）C  （2）晶体完全失去结晶水  （3）n＝    （4）略（合理即可）

解析：（1）（2）略

（3）CuSO₄·nH₂OCuSO₄+nH₂O↑

       （160+18n）g           160 g

           （m₂-m₁)              (m₃-m₁)

(160+18n)×(m₃-m₁)=160×(m₂-m₁)

n=

（4）还有很多其他实验方法。比如，称取一定质量（设为A）的晶体并溶于水，加入稍过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量BaSO₄的质量（设为B），按如下方法计算：

CuSO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+CuCl₂—CuSO₄·nH₂O

                               233 g                    (160+18n) g

                                  B                                A

233 g·A=B·(160+18n)g

n=