Question

18．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法．
（3）要得到干燥的氨气可选用下列B 做干燥剂．
A．浓硫酸     B．碱石灰
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH₃，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉措施打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气；
（2）根据氨气密度和溶解性分析解答；
（3）干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应；
（4）喷泉实验利用的原理是压强差；
（5）喷泉实验需形成明显的压力差．

解答 解：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；    
（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，
故答案为：向下排空气法；
（3）浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸都不能干燥氨气，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物呈碱性可以干燥氨气，
故答案为：B；
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH₃，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差；
（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验，
故答案为：打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验．

点评 本题考查了氨气的性质实验，探究了喷泉的形成，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等．