题目内容

下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF₃和AlCl₃晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

D

解析试题分析：金属晶体中含有金属阳离子，A不正确；氯化铝的熔点低，形成的晶体类型是分子晶体，熔化克服的微粒间作用力是分子间作用力，AlF₃形成的晶体类型是离子晶体，克服的是离子键，B不正确。C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误；钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，所以选项D正确，答案选D。
考点：考查晶体类型及晶体的熔点
点评：该题主要是考查学生灵活运用已知数据分析、归纳和总结问题的能力。答题时注意表格中的数据分析及元素的位置，有利于培养学生数据分析及归纳整理的能力，属于中等难度的试题。

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是

（填元素名称，下同），非金属性最强的是

，原子半径最小的是

．
（2）分子bd₂的电子式

，元素e的负一价阴离子的结构示意图

．
（3）物质bd₂和hd₂在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd₂属于

晶体，物质hd₂属于

晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物

（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
（6）物质fda含有的化学键类型是

离子键和共价键

离子键和共价键

下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF₃和AlCl₃晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是
Na₂O Na AlF₃ AlCl₃ Al₂O₃ BCl₃ CO₂ SiO₂
920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1723 ℃

A.
只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.
AlF₃和AlCl₃晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C.
同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.
金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF₃ 和AlCl₃ 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高