题目内容
下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是
|
Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
|
920 ℃ |
97.8 ℃ |
1291 ℃ |
190 ℃ |
2073 ℃ |
－107 ℃ |
－57 ℃ |
1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
【答案】
D
【解析】
试题分析：金属晶体中含有金属阳离子，A不正确；氯化铝的熔点低，形成的晶体类型是分子晶体，熔化克服的微粒间作用力是分子间作用力，AlF3形成的晶体类型是离子晶体，克服的是离子键，B不正确。C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误；钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，所以选项D正确，答案选D。
考点：考查晶体类型及晶体的熔点
点评：该题主要是考查学生灵活运用已知数据分析、归纳和总结问题的能力。答题时注意表格中的数据分析及元素的位置，有利于培养学生数据分析及归纳整理的能力，属于中等难度的试题。
练习册系列答案
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下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | －107 ℃ | －57 ℃ | 1723 ℃ |
B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | -107 ℃ | -57 ℃ | 1723 ℃ |
- A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
- B.AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
- C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
- D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | －107 ℃ | －57 ℃ | 1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高