题目内容
合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程__________________
②氨水中水电离出的c(OH－)________10－7 mol/L(填写“＞”、“＜”或“＝”)
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为________．
(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol A．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式________；
②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为________mol．
(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为________．
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)
Ⅱ若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．
解析：
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(1)①NH3＋H2O ②＜ 1分 ③c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 1分 (2)①4NH3＋3F2 ②6 1分 (3)①50％ 1分 ②＞ 1分 ③＞ 1分 |
NH3·H2O
NF3＋3NH4F(催化剂要注明是铜) 2分
（2008?佛山一模）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：