题目内容
3．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | 硝酸钾固体（氯化钠） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ④ | 氯气（氯化氢） | 饱和氯化钠溶液 | 洗气 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | 只有② | D． | ③④ |
分析 ①二者溶解度受温度影响不同；
②二者均与碳酸钠反应；
③二者均与NaOH反应；
④HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解．
解答 解：①二者溶解度受温度影响不同，则加水、冷却结晶可分离，故正确；
②二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选试剂为碳酸氢钠，故错误；
③二者均与NaOH反应，不能除杂，应选试剂为饱和碳酸钠，故错误；
④HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水、洗气可除杂，故正确；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.02 | 20.00 | 24.98 |
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 双氧水（mL） | 0.5 | 0.4 | 0.6 | 0.5 | |||
| pH | 11 | 11 | 11 | 10 | |||
| 反应时间 | 3 | 3 | 3 | 3 |
14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 1mol/L | C． | 0.01mol/L | D． | 10mol/L |
15．下列物质中互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH3CH3-CH2-CH3 | B． | 白磷、红磷 | ||
| C． | 氕、氚 | D． | 丁烷，异丁烷 |
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
| D | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2g氮气所含分子数为NA | |
| B． | 0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LNH3所含原子数为NA | |
| D． | 6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1NA |