Question

13．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，2g氮气所含分子数为N_A
• B． 0.5 molNa₂SO₄溶液中所含Na⁺数为N_A
• C． 标准状况下，22.4LNH₃所含原子数为N_A
• D． 6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据分子数N=nN_A来分析；
B、1mol硫酸钠中含2mol钠离子；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；
D、求出锌的物质的量，然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析．

解答 解：A、2g氮气的物质的量为n=$\frac{2g}{28g/mol}$=$\frac{1}{14}$mol，故分子数N=nN_A=$\frac{1}{14}{N}_{A}$个，故A错误；
B、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.5mol硫酸钠中含1mol钠离子即N_A个，故B正确；
C、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故C错误；
D、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1N_A个氢气分子，故D正确．
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．