题目内容

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，Al的物质的量为
5.4g
27g/mol
=0.2mol，
A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
（2009?南充模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的
氨水
氨水
，反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
D
D
．
A．HNO3溶液       B．Ba（OH）2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液．
将5.4g Al投入到200.0mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为（　　）
A、HNO3溶液B、HCl溶液C、H2SO4溶液D、NaOH溶液
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）
A．HNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网