Question

从回收的废旧金属制品中找出镀锡的铁皮（马口铁）和镀锌的铁皮（白铁皮），分别刻划破坏部分镀层，然后放置到潮湿的环境中，过几天后观察对比马口铁与白铁皮的腐蚀情况，并试用所学知识进行解释．

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：Sn、Fe和水构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性大于Sn，所以Fe作负极、Sn作正极；Zn、Fe和水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，原电池中作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．

解答： 解：Sn、Fe和水构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性大于Sn，所以Fe作负极、Sn作正极；Zn、Fe和水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，原电池中作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护，所以马口铁中Fe被腐蚀、白铁皮中Fe被保护，则马口铁被腐蚀程度大于白铁皮，
答：马口铁被腐蚀程度大于白铁皮；Sn、Fe和水构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性大于Sn，所以Fe作负极、Sn作正极；Zn、Fe和水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，原电池中作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护，所以马口铁中Fe被腐蚀、白铁皮中Fe被保护，则马口铁被腐蚀程度大于白铁皮．

点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道原电池正负极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．