Question

将50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44L氨气，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH₄NO₃的物质的量及（NH₄）₂SO₄的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：产生沉淀46.6g为BaSO₄，根据硫酸根守恒n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄），根据m=nM计算m[（NH₄）₂SO₄]，进而计算其质量分数，根据N元素守恒计算n（NH₄NO₃）．

解答： 解：根据硫酸根守恒：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄）=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，
m[（NH₄）₂SO₄]=0.2mol×132g/mol=26.4g，
则（NH₄）₂SO₄的质量分数为：

26.4g

50g

×100%=52.8%，
n（NH₃）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
根据N元素守恒：n（NH₄NO₃）=0.6mol-0.2mol×2=0.2mol，
答：混合物中NH₄NO₃的物质的量为0.2mol，（NH₄）₂SO₄的质量分数为52.8%．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是明确发生的反应，侧重对基础知识的巩固，也可以计算硝酸铵的质量，再计算其物质的量．