题目内容
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为
（4）若B在常温下是无色无味的液体，C是黑色晶体，写出A与足量稀硝酸反应的化学反应方程式
（5）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，二者反应生成Fe与氧化铝，为铝热反应；
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为二氧化氮、C、D分别为硝酸、NO中的一种，若C为硝酸，D为NO，则X为氧气，若D为硝酸，C为NO，则X为Cu等；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu、B为FeCl3，C为CuCl2，D为FeCl2，X为Cl2；
（4）若B在常温下是无色无味的液体，C是黑色晶体，应是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，则A为Fe，C为四氧化三铁，D为氢气，X为氧气；
若B常温下是气体，X为氧气，Mg与二氧化碳反应符合转化关系；
（5）根据质量守恒定律分析解答．
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为二氧化氮、C、D分别为硝酸、NO中的一种，若C为硝酸，D为NO，则X为氧气，若D为硝酸，C为NO，则X为Cu等；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu、B为FeCl3，C为CuCl2，D为FeCl2，X为Cl2；
（4）若B在常温下是无色无味的液体，C是黑色晶体，应是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，则A为Fe，C为四氧化三铁，D为氢气，X为氧气；
若B常温下是气体，X为氧气，Mg与二氧化碳反应符合转化关系；
（5）根据质量守恒定律分析解答．
解答：
解：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，二者反应生成Fe与氧化铝，为铝热反应，可以用于焊接钢轨，
故答案为：焊接钢轨；
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为二氧化氮、C、D分别为硝酸、NO中的一种，若C为硝酸，D为NO，则X为氧气，若D为硝酸，C为NO，则X为Cu等，二氧化氮为红棕色气体，
故答案为：红棕；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu、B为FeCl3，C为CuCl2，D为FeCl2，X为Cl2，则：A与B发生的反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验此反应是否完全可采用的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明Fe3+未完全反应，若溶液不变红，说明Fe3+完全反应，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明Fe3+未完全反应，若溶液不变红，说明Fe3+完全反应；
（4）若B在常温下是无色无味的液体，C是黑色晶体，应是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，则A为Fe，C为四氧化三铁，D为氢气，X为氧气，A与足量稀硝酸反应的化学反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
若B常温下是气体，X为氧气，Mg与二氧化碳反应符合转化关系，故D可以为C等；
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；C等；
（5）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素；
故答案为：B、C．
故答案为：焊接钢轨；
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为二氧化氮、C、D分别为硝酸、NO中的一种，若C为硝酸，D为NO，则X为氧气，若D为硝酸，C为NO，则X为Cu等，二氧化氮为红棕色气体，
故答案为：红棕；
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu、B为FeCl3，C为CuCl2，D为FeCl2，X为Cl2，则：A与B发生的反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验此反应是否完全可采用的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明Fe3+未完全反应，若溶液不变红，说明Fe3+完全反应，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明Fe3+未完全反应，若溶液不变红，说明Fe3+完全反应；
（4）若B在常温下是无色无味的液体，C是黑色晶体，应是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，则A为Fe，C为四氧化三铁，D为氢气，X为氧气，A与足量稀硝酸反应的化学反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
若B常温下是气体，X为氧气，Mg与二氧化碳反应符合转化关系，故D可以为C等；
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；C等；
（5）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素；
故答案为：B、C．
点评：本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
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