Question

12．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 7.8gNa₂O₂中含有的共价键数为0.2N_A
• B． 7.8gNa₂S与Na₂O₂的混合物中含离子总数为0.3N_A
• C． 7.8gNa₂O₂与足量的CO₂充分反应，产生O₂的分子总数为0.1N_A
• D． 0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，转移的电子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，过氧化钠中过氧根离子中含有一个共价键；
B．Na₂S与Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，得到离子数；
C．计算过氧化钠物质的量n=$\frac{m}{M}$，依据化学反应定量关系计算；
D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，依据0.2mol钠失电子总数计算．

解答 解：A．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中过氧根离子中含有一个共价键，则7.8gNa₂O₂中含有的共价键数为0.1N_A，故A错误；
B．Na₂S与Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，计算物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，得到离子数为0.3N_A，故B正确；
C．计算过氧化钠物质的量n=$\frac{m}{M}$$\frac{7.8g}{78g/mol}$0.1mol，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，化学反应定量关系计算产生O₂的分子总数为0.05N_A，故C错误；
D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，依据0.2mol钠失电子总数计算为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数应用，主要是过氧化钠结构和微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．