Question

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O₂．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是（　　）

A．在0～2s内，v（O2）=0.002mol?L-1?s-1

B．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大

C．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol

D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

Answer 1

A、化学反应速率v（NO）=

△c

△t

=-

0.012mol-0.020mol 2L

2s

=0.002mol?L^-1?s^-1，根据化学反应速率之比等于系数值比，所以v（O₂）=0.001mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、向容器中加入O₂，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，故B错误；
C、向容器中通入0.02mol NO₂，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故C正确；
D、5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡会向着正方向发生移动，故D正确．
故选AB．