Question

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

Answer 1

BC

试题分析：常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是c(H⁺)＝10^-3mol/L。醋酸抑制水的电离，所以溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L，A不正确；该溶液中醋酸的电离度为，B正确；溶液中加入一定量CH₃COONa晶体抑制醋酸的电离，溶液的c(OH^-)增大。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子但浓度降低，所以溶液的c(OH^-)增大，C正确；D不正确，应该是c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L，答案选BC，
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点以及影响因素，然后灵活运用即可。