题目内容
13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol依据盖斯定律，①-②计算．
解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol依据盖斯定律，①-②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
点评 本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．
练习册系列答案
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5．已知某氢氧化物M（OH）2的溶度积常数为3.2×10-17，则M（OH）2在水中的溶解度为（ ）
| A． | 2.0×10-6mol/L | B． | 3.2×10-6mol/L | C． | 2.0×10-9mol/L | D． | 3.2×10-9mol/L |
2．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（ ）
| A． | 在限量范围内使用不会对人体造成危害 | |
| B． | 只有不法商贩才使用食品添加剂 | |
| C． | 不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 | |
| D． | 食品添加剂就是为食品好卖出 |
