题目内容
（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物AC2的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为 。
（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为 和 。
阅读快车系列答案（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。
（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。
①写出A中反应的化学方程式 。
②B装置的作用是 。
③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量 | 白色浑浊 | |
固体部分溶解，产生气泡 |
），其余为羟基。则羟基的个数为
