题目内容

下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯

B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－

C．CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl

D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得 CH2BrCH2Br

练习册系列答案
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（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。

（3）化合物AC2的电子式是 。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为 。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为 和 。

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

(探究题)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为________________，其二氯取代产物有______________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________________。

可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为

A．氯化铁溶液、溴水 B．NaOH溶液、溴水

C．高锰酸钾溶液、溴水 D．NaHCO3溶液、溴水

(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：__________________。

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．原子核内有10个中子的氧原子

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。

a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。

a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。

下列图示实验操作正确的是

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