题目内容
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式 ；该反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，填写物质的化学式或离子符号．
VO2++ H2C2O4+ → VO2++ CO2+
（3）反应中做氧化剂的是 ，被还原的元素是 ．
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是 相对大小．
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，填写物质的化学式或离子符号．
（3）反应中做氧化剂的是
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应；
（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为1，H2C2O4系数为1，再根据原子守恒（电荷守恒）配平其它物质的系数，用单线桥还原剂中失电子的元素指向得电子的元素；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低；
（4）盐酸酸化要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性．
（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为1，H2C2O4系数为1，再根据原子守恒（电荷守恒）配平其它物质的系数，用单线桥还原剂中失电子的元素指向得电子的元素；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低；
（4）盐酸酸化要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性．
解答：
解：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应，
故答案为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；不是；
（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═VO2++2CO2+2H2O，故答案为：2；1；2H+；2；2；2H2O；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低，则VO2+为氧化剂，被还原的元素为+5价的V，故答案为：VO2+；+5价的V；
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性，即需要知道VO2+在酸性条件下和氯气氧化性的相对大小，故答案为：VO2+在酸性条件下和氯气氧化性．
故答案为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；不是；
（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═VO2++2CO2+2H2O，故答案为：2；1；2H+；2；2；2H2O；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低，则VO2+为氧化剂，被还原的元素为+5价的V，故答案为：VO2+；+5价的V；
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性，即需要知道VO2+在酸性条件下和氯气氧化性的相对大小，故答案为：VO2+在酸性条件下和氯气氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应配平、基本概念及氧化性的比较为解答的关键，注意利用信息分析解答，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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|
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