题目内容

19．以下除杂试剂或方法错误的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂反应条件或除杂方法
A苯乙酸烧碱溶液分液
B硅铝稀盐酸过滤
C氯气氯化氢饱和食盐水洗气
D乙烷乙烯氢气催化剂、加热
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应；
B．铝于稀盐酸反应；
C．氯气难溶于饱和食盐水；
D．易引入新杂质．

解答 解：A．苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应后可用分液的方法分离，故A正确；
B．硅与盐酸不反应，且不溶于水，铝于稀盐酸反应，可用过滤的方法分离，故B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用洗气的方法分离，故C正确；
D．实验室难以完成，且不能确定乙烯的含量，易引入新杂质，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
10．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）基NH3分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
（2）化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
为分子晶体．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．
（5）已知尿素的结构式为：，

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．
7．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）
ABC
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀盐酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
14．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．
4．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）检验该装置气密性的操作方法是打开分液漏斗A的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶B，试管C中有气泡冒出，移开热毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为碳酸钙，C中产生的现象为有白色沉淀生成．请判断能（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.15NA
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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