题目内容

12．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+
B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
C．用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

分析 A．试剂的滴加顺序不正确；
B．剩余的金属钠应该放回原瓶；
C．pH计能够较精确的测量溶液的pH；
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，能比较其氢化物的酸性强弱．

解答 解：A．试剂的滴加顺序不正确，取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，应该先加入几滴硫氰化钾溶液，若不变色，再滴入氯水，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+，故A错误；
B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，故B错误；
C．pH计能够较精确的测量溶液的pH，则用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响，故C正确；
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，能比较其氢化物的酸性强弱，但是不能确定硫、氯两种元素的非金属性强弱，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了药品的使用和保存、离子检验、盐的水解、非金属性强弱比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．H2、CO、CH4是常见的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ•mol-1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油热裂解的副产物CH4，来制取CO和H2，其反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1．H2的平衡浓度与温度关系如图1所示．

①T1＞（填“”或“”）T1=a＞0．
②T1时平衡常数K1＞T2时平衡常数K2
（3）如图2甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物为电解质，图2乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（4）CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸，如图3是某水溶液的pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率 （$\frac{某成分的物质的量}{各成分物质的量之和}$）．向0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH2-CH=CR′-CHO
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是新制氢氧化铜悬浊液；酸化后，再加入的试剂是溴水或高锰酸钾溶液．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：


试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是加成反应．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．
20．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，A的结构简式H2C=CH2．
（2）与A相邻的同系物C与氯气在加热的条件下发生取代反应的化学反应方程式H2C=CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$H2C=CHCH2Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色．
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式，写出B的一种含三键且无支链的链烃的结构简式CH≡C-CH=CH-CH=CH2．
（5）等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
A．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：Na＞Si＞O
17．某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1．

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C3H8O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丙醇．
（2）上述①～⑥步中，属于氧化反应的是①②（填序号）；B中所含官能团的结构简式为-CHO_．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F：；
②D+F→G：．
（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有3种，任写出其中一种的结构简式：或或．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基．
4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　）
A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应B．氯化镁水解是熵增反应
C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少
1．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）
A．T1＞T2，该反应的△H＞0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值将变大

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