题目内容

根据下图所示的反应过程与记录,推断A→L各是什么物质。

A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________,G__________,H__________,I__________,J__________,K__________,L__________。

 

答案:
解析:

A:Cl;B:Cl2;C:KBr;D:Br2;E:KCl;F:AgCl;G:KNO3;H:NaI;I:NaBr;J:I2;K:AgBr;L:NaNO3

 


提示:

B为黄绿色,故应为Cl2,则A为HCl。用CCl4分离,D为橙红色,则D为Br2。F为不溶于稀HNO3的白色沉淀,应是AgCl,则G为KNO3。由此确定E为KCl,则C是KBr。J遇淀粉溶液显蓝色,J应为I2。K为浅黄色不溶于稀硝酸的沉淀,应为AgBr,则L为NaNO3,所以I是NaBr,则H为NaI。

 


练习册系列答案
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(2012?泰州二模)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50mol?L-1的Cu(NO32溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下:
编号 V (Na2CO3)/mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色  
 
1 40 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色
3 2.0 较多、绿色   3 75 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的条件是
n[Cu(NO32]:n(Na2CO3)=2:1、75℃
n[Cu(NO32]:n(Na2CO3)=2:1、75℃

②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu(OH)2受热分解为CuO
Cu(OH)2受热分解为CuO

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:
继续通一段时间空气至装置冷却
继续通一段时间空气至装置冷却

步骤5:称量相关装置的质量.
①装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
;若无装置E,则实验测定的x/y的值将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的
BC、BD、CD
BC、BD、CD
(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式
5Cu(OH)2?2CuCO3
5Cu(OH)2?2CuCO3
(2013?闵行区一模)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50mol/L Cu(NO32溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下:
表一:
编号 V (Na2CO3)/mL 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色
3 2.0 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色
表二:
编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 40 多、蓝色
2 60 少、浅绿色
3 75 较多、绿色
4 80 较多、绿色(少量褐色)
(1)实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳反应条件:①Cu(NO32溶液与Na2CO3溶液的体积比为
1:1
1:1
;②反应温度是
75℃
75℃

(2)80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu(OH)2受热分解为CuO
Cu(OH)2受热分解为CuO
.实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K1、K2,关闭K3,鼓入空气,一段时间后关闭活塞K1、K2,打开K3,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:
打开K1,继续通一段时间空气至装置冷却
打开K1,继续通一段时间空气至装置冷却

步骤5:称量相关装置的质量.
(3)装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
;若无装置E,则实验测定的x/y的比值将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)某同学在实验过程中采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c.装置C实验后增重9.0g
d.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值,你认为可以选用上述所采集数据中的
bc、bd、cd
bc、bd、cd
(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算.
(5)根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式
5Cu(OH)2?2CuCO3
5Cu(OH)2?2CuCO3

例某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示的装置先进行了有关实验:

                                 

⑴B是用来收集实验中产生的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。

⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是             

③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填写字母编号)

A.铁粉      B.BaCl2溶液       C.银粉       D.Na2CO3溶液

(3)为了测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两位同学进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

A:将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B:将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

C:用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D:将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

②乙同学设计的方案是:

在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否),其理由是                                     

(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据,并写出相应的计算式。

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