题目内容
(1)在下图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_______________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______________ (填名称)，可以验证该结论的实验是_______________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
解析：(1)在元素周期表的分区中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部为金属，故本题答案为b。
(2)碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。
(3)可与冷浓H2SO4作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝。由题意知乙元素原子的核外电子排布为，即乙为镁元素，镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与H2O或酸反应的难易，Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性比较得之。
答案：(1)b (2)H (3)①如下图所示。
②镁 bc
；
元环状酯类化合物。
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
(1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。
(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
| 电极 | a[来源:学科网ZXXK] | b | c | d | e | f[来源:学+科+网Z+X+X+K] |
| 石墨 | 石墨 | 铜 | 钢 | 钢 | 铜 | |
| 溶液 | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | CuSO4溶液 | |||
①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含
Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。 