题目内容
20．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．分析 二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，设二价金属氧化物为RO，设金属的摩尔质量为x，则R与RO的物质的量相等，结合n=$\frac{m}{M}$计算．
解答 解：二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，设二价金属氧化物为RO，设金属的摩尔质量为x，则R与RO的物质的量相等，
可知$\frac{1.6}{x}$=$\frac{2}{x+16}$，解得x=64g/mol，
又相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，
则该金属的相对原子量为64，
故答案为：64．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A． | S2-→HS- | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | H2SO4→SO2 | D． | HNO3→N2O |
11．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-9 | |
| B． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | |
| C． | HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-） | |
| D． | 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2- | |
| B． | Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O |
5．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；
②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
⑥固体药品用细口瓶保存．
其中错误的是（ ）
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；
②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
⑥固体药品用细口瓶保存．
其中错误的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③④ | C． | ②⑤⑥ | D． | 全部 |
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
．
．
制备DMP的另一种途径：
9．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳 | |
| D． | 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 |