题目内容
（2009?南充模拟）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，检验D中阴离子的方法是先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
．（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）
H2SiO3
H2SiO3
、Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
写出生成E的一个离子方程式SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
分析：B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，推断A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐．
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，推断A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐．
解答：解：（1）依据题干关系判断，A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；该反应的反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；检验D（HCl）中阴离子Cl-的方法：先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-；
（2）A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑；
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑；
（3）为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐；E可能的化学式：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
故答案为：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-；
（2）A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑；
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑；
（3）为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐；E可能的化学式：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
故答案为：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、二氧化硫、铝及其化合物、硅酸盐等物质性质的推断和运用．
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