题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡；
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动；
C．升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；
D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动．
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动；
C．升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；
D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；
C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；
C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学平衡原理，明确勒夏特里原理概念是解本题关键，侧重考查学生对概念的理解和运用，只有可逆反应、条件概念引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释，题目难度不大．
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