题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L | |
| B． | 1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA | |
| C． | 足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NA | |
| D． | 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA |
分析 A．通常状况下，Vm大于22.4L/mol；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；
C．钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的物质的量计算转移电子数；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根子．
解答 解：A．通常状况下，Vm大于22.4L/mol，则NA个N2所占的体积大于22.4L，故A错误；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数远远大于NA，故B错误；
C．足量Na与1molCl2完全反应生成2mol氯化钠，生成2mol氯离子，转移电子数目为2NA，故C正确；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根子，1mol Na2O2中含有的阴离子数为NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式进行分析解答，熟练掌握物质的量有关公式中各个物理量的关系，题目难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠结构组成．
练习册系列答案
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10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | H2 |
11．
如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列说法错误的是（ ）
如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列说法错误的是（ ）| A． | 该电池可将化学能转化为电能 | |
| B． | 每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e- | |
| C． | 负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ | |
| D． | 正极区溶液的pH增大 |
8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
| 成分 | Cl- | 游离HCl | Fe2+ | Fe3+ |
| 含量g•/L-1 | 130-160 | 50-70 | 60-80 | 0 |
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．
氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
5．氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题．表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）
12．NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L | |
| B． | 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA | |
| D． | 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的摩尔质量是18g | B． | 1分子硫酸的质量是98g | ||
| C． | 1molN2的质量是28g | D． | 摩尔是七个基本物理量之一 |
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氢原子数为12NA | |
| B． | 25°C，101KPa条件下，1.4g N2的体积大于1.12L | |
| C． | 22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44 | |
| D． | 标准状况下1.12L CO和 N2的混合气体含有约3.01×1022个原子 |