Question

2．下列对$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

• A． 1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
• B． 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
• C． 1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
• D． 1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应放出26 kJ的热量

Answer 1

分析 A．焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B．热化学方程式中各物质的系数表示物质的量，不能表示微粒的数目；
C.$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量；
D．焓变值是正值表明反应为吸热反应．

解答 解：A.$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；
B．热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不表示分子的数目，故B错误；
C.$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则：1molH₂（g）与1molI₂（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D．热化学方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol^-1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用．