下列说法错误的是A．增大反应物的浓度.可增大活化分子的百分数.从而使反应速率增大B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．NH4HCO3+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1.能自发进行.原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法错误的是

A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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	A．	稀硫酸的浓度为0.1mol/L
	B．	C点溶液pH=14-a
	C．	E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	B到D、D到F所加氨水体积一定相等

下列说法正确的是( )

A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥

以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A．M+>H+>N3+

B．M+>N3+>H+

C．N3+>H+>M+

D．条件不足，无法确定

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．

(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。