Question

8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，有关反应的说法正确的是
（　　）

• A． 反应中MnO₂是还原剂
• B． 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
• C． Ag为负极，电极反应为Ag-e^-+Cl^-=AgCl
• D． 每生成1 mol Na₂Mn₅O_l0转移1mol电子

Answer 1

分析 由电池反应可知，Mn元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则Ag为负极，失去电子发生氧化反应，正极上MnO₂得到电子发生还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，MnO₂是氧化剂，故A错误；
B．NaCl中氯离子转化为AgCl沉淀，则NaCl浓度减小，故B错误；
C．Ag元素的化合价升高，则Ag为负极，电极反应为Ag-e^-+Cl^-=AgCl，故C正确；
D．每生成1 mol Na₂Mn₅O_l0，由电池反应可知，2molAg失去电子，则转移2mol电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池反应中元素的化合价变化、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．