题目内容
17．下列关于氯气的叙述正确的是（ ）| A． | 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 | |
| B． | 氯气在自然界中既有化合态，也有游离态 | |
| C． | 氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气 | |
| D． | 铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁 |
分析 A．根据氯气是有颜色和刺激性气味的气体进行解答；
B．根据氯气具有强氧化性判断；
C．根据氯气能溶于水，并与水能发生反应进行解答；
D．根据氯气具有强氧化性进行解答．
解答 解：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故A正确；
B．氯气具有强氧化性，所以在自然界中只有化合态，没有游离态，故B错误；
C．氯气能溶于水，并与水能发生反应，所以不能用排水法收集氯气，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，则铁在足量氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查氯气的性质，难度不大，注意具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价．
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8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 反应中MnO2是还原剂 | |
| B． | 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变 | |
| C． | Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl | |
| D． | 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子 |
5．关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物里一定不存在共价键 | |
| B． | 共价化合物里一定不存在离子键 | |
| C． | 非极性键只存在于双原子的单质分子里 | |
| D． | 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
12．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
| A． | 易导电 | B． | 易导热 | C． | 有延展性 | D． | 易锈蚀 |
2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
| A． | KCl | B． | NaOH | C． | CCl4 | D． | H2O |
9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| B． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 | |
| C． | “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 |
6．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 | |
| B． | 图示转化反应均为氧化还原反应 | |
| C． | 工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100% | |
| D． | 严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇 |
18．
（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
几种化学键的键能数据如表一：
表一：
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
表二：
则下列有关叙述中正确的是AD
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$ 2N2（g）+6H2O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
（4）羟胺（NH2OH）的电子式
，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．
（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
几种化学键的键能数据如表一：
表一：
| 化学键 | N≡N | O=O | NO中氮氧键 |
| 键能（kJ/mol） | 945 | 498 | 630 |
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
表二：
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.0072 | 0.0072 |
| c（O2）/mol•L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$ 2N2（g）+6H2O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
（4）羟胺（NH2OH）的电子式
，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．