题目内容
（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：
（1）Y元素位于周期表的第 周期 族；写出T基态原子电子排布式： 。
（2）X元素单质分子中含有
键的键数之比为 ，其化学性质 （填“活泼”或“稳定”）：
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是 。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因 。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g） △H=-1268kJ／mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式 。
（16分）
（1）第三周期，ⅢA族；[Ar]3d64s2
（2）1：2 ，稳定 （3） d
（4）Al（OH）3 H2O+AlO2-+H+ Al（OH）3
Al3++3OH-
（5）N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181．5kJ/mol （每空2分）
解析:根据题意知X、Y、Z、T分别为N、Al、Si或S（原子核外有五种不同能量的电子，
表明有五个能级，即1s2s2p3s3p,最外层有2个未成对电子表明3p上有2个或4个电子）、
T为Fe，X元素单质为N2分子中含有N≡ N，键分别有1个、2个，键能大其化学性
质稳定；Z元素的单质可以是硫或硅，而硫可溶于二硫化碳，硫酸为强酸，最高价氧化物二
氧化硅或三氧化硫常温下为固态，氢化物：H2S、SiH4均不稳定，所以（3）选d；上述四种
元素，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是Al（OH）3 ，电离方程式：H2O+AlO2-+H+
Al（OH）3Al3++3OH-
（5）（①-②）/2得N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181．5kJ/mol。
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键的键数之比为 ，其化学性质
（填“活泼”或“稳定”）：