题目内容
已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（ ）
分析：X、Y两元素的原子分别获得一个电子形成稳定结构时，Y放出的能量大于X放出的能量．说明Y得电子的能量强于X，非金属性比X强；氢化物越稳定，则原子得电子能力越强，离子核外电子数相等，离子半径是Z＞T，可以知道Z、T的氧化性强弱关系．
解答：解：X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，说明Y得电子的能量强于X，所以氧化性是Y＞X，
氢化物的稳定性是HX＞HT，所以氧化性是X＞T，
原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T，则氧化性是T＞Z，
所以四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是Y、X、T、Z．
故选D．
氢化物的稳定性是HX＞HT，所以氧化性是X＞T，
原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T，则氧化性是T＞Z，
所以四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是Y、X、T、Z．
故选D．
点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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键的键数之比为 ，其化学性质 （填“活泼”或“稳定”）：
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